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高考化学复习资料:硫单质及其化合物

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高考化学复习资料:硫单质及其化合物


 (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

  1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫与氢气加热反应

  3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)

  4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)

  5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)

  7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以

  用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氢

  2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

  3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.与水反应

  5.与碱性氧化物反应

  6.与碱反应

  7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)

  (三)硫酸性质用途小结

  1.强酸性

  (1)、与碱反应

  (2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

  (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

  (4)、与活泼金属反应(制氢气)

  2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

  3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

  4.浓硫酸的强氧化性

  (1)、使铁、铝等金属钝化;

  (2)、与不活泼金属铜反应(加热)

  (3)、与木炭反应(加热)

  (4)、制乙烯时使反应混合液变黑

  5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

  (1)、制氯化氢气体

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)

  实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度

  小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

  6.有机反应中常用作催化剂

  (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)

  (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)

  (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)

  7.硫酸的工业制备

  “四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

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