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九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总

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九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总

 

课题一   常见的酸和碱

一、酸碱指示剂
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
 
石蕊溶液
酚酞溶液
本  身
紫色
无色
酸溶液
红色
无色
碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
 
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气  味
有刺激性气味

特  性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用  途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气   置换反应(条件:活动性:金属>H )
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
 
 
H2SO4 +  Mg       MgSO4 + H2↑  2HCl +  Mg       MgCl2+ H2↑
 
 
 
 
3H2SO4 + 2Al      Al2(SO4)3 + 3H2↑    6HCl + 2Al       2AlCl3+ 3H2↑
 
 
 
 
H2SO4 +Zn       ZnSO4 + H2↑    2HCl +Zn        ZnCl2 + H2↑
 
 
 
 
H2SO4 + Fe       FeSO4 + H2↑   2HCl + Fe       FeCl2+ H2↑
注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
      Fe2O3 +3H2SO4       Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
Fe2O3 +6HCl        2FeCl3  + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
CuO + 2HCl       CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
CuO +H2SO4        CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
HCl + NaOH        NaCl + H2O    2HCl + Ca(OH)2        CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
H2SO4 + 2NaOH       Na2SO4 + 2H2O
3、三种离子的检验
 
试  剂
现     象
Cl-
AgNO3 及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
产生白色沉淀
CO32-
HCl 及石灰水
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
 
三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

 
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液  ③建筑:
注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:生石灰       Ca(OH)2:熟石灰、消石灰      CaCO3:石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2               CaCO3
 
 
 
 
CaO
 
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
2NaOH + CO2        Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)   
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
2NaOH + SO2       Na2SO3 + H2O   2NaOH + SO3        H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
Ca(OH)2 + CO2       H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
HCl + NaOH        NaCl + H2O    2HCl + Ca(OH)2        CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
 
 
H2SO4 + 2NaOH       Na2SO4+ 2H2O
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
2、酸         氢离子 + 酸根离子        碱          氢氧根离子 + 金属离子
盐          金属离子 + 酸根离子
注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:
 
石蕊溶液
酚酞溶液
本  身
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
几种离子的检验:

酚酞试液
石蕊试液
H+                变红

稀硝酸
AgNO3溶液
OH-               变红

BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
稀硝酸
Cl-               白色沉淀               沉淀不溶解
SO42-                 白色沉淀               沉淀不溶解

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