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《常见的酸》教学设计

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 《常见的酸》教学设计


【学习目标】   1.了解酸的概念。认识盐酸在生产、生活中的应用。

2.了解盐酸的性质及用途。了解中和反应的相关知识。

 3.通过实验培养学生观察、分析、归纳和概括问题的能力。

【学习重点】 盐酸的化学性质

【学习难点】 盐酸的化学性质中的有关化学反应方程式的书写。

【自主预习】

1、旧知回顾:

 在前面化学课的学习中,你都见过或用过哪些酸,请写出它们的名称或化学式。

 
 在前面化学课的学习中,你知道稀盐酸与那些物质能够反应,并写出相关的几个化学反应方程式:

 
2、应知应会:

  稀盐酸、稀硫酸都是由   离子和    离子组成,它们在水溶液中都能够电离出

          的离子。相关的电离方程式为:

          HCl ==  H+ + Cl-                        H2SO4== 2H++ SO42-

像盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸等溶于水时皆能电离出H+,我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

 同理NaOH溶液、Ca(OH)2是由    离子和     离子组成的。它们在水溶液中都能够电离出      离子。相关电离方程式为:

        NaOH   ==  Na+  + OH-             Ca(OH)2 == Ca2+  + 2OH-

把像NaOH、Ca(OH)2这类电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。             
 氯化钠、硫酸铜是由     离子和     离子组成的。它们的水溶液也能导电相关电离方程式为:

NaCl  ==  Na+ + Cl-          CuSO4    ==  Cu2++ SO42-

这类由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。

通过上面的相关信息,你认为NaHCO3是酸吗?为什么?

认真阅读教材P227的内容,然后回答。生活中重要的“三酸”是指     酸,     酸,      酸 。盐酸的用途是                               。

3、预习自测

盐酸 ─--氯化氢气体的水溶液,学名              ,化学式        ,纯净的浓盐酸是       色      体,      挥发,有         性气味,它是一种常见的酸。

 下列物质中属于酸的是                                       (    )

   A、NaCl         B、NaOH         C、H2O        D、NaHCO3

 下列金属不能与酸反应生成氢气的是                           (    )

A、Mg  B、Al    C、Fe  D、Cu

【探究活动一】问题讨论:浓盐酸具有哪些物理性质?

活动与探究:

1、观察浓盐酸的状态。

2、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。

3、交流与展示

 
               盐         酸
 
颜色、状态
 
 
打开瓶盖后的现象
 
 
气  味
 
 

4、拓展与应用:保存浓盐酸时应该注意什么问题?

【探究活动二】:稀盐酸与酸碱指示剂的反应。

活动与探究:

1. 用2支小试管分别取5ml稀盐酸,然后分别加入几滴紫色石蕊和无色酚酞,

2. 观察溶液的变色情况。

3. 最后交流展示

 
盐      酸
 
加紫色石蕊试液后的变色情况
 
 
加无色酚酞试液后的变色情况
 
 

4、拓展与应用:请你预测紫色石蕊遇稀硫酸、稀硝酸等其他酸后有什么变化?无色酚酞遇稀硫酸、稀硝酸等其他酸后有什么变化?

【探究活动三】:探究哪些金属可与酸反应?

1.回顾第六章金属的化学性质,然后填空

实验
 现   象
 反应的化学方程式
 
铝与稀盐酸
 
 
 
铁与稀盐酸
 
 
 
铜与稀盐酸
 
 
2.得出结论:金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au

           在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。

            较活泼金属  +  稀盐酸  →  盐酸盐  +  氢气

【探究活动四】:稀盐酸跟金属氧化物的反应

探究实验:把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中观察(必要时微热)。

实验现象:                                                         。

化学方程式                                                         。 
得出结论:金属氧化物  + 稀盐酸 → 盐酸盐   +  水

讨论:在稀盐酸跟铁和铁锈反应的产物中铁元素的化合价是否一样?有什么规律?

【探究活动五】:稀盐酸跟盐的反应

1、复习实验室制取二氧化碳的原理并写出反应方程式:                        
2、实验:在盛有少量稀盐酸的试管里,滴加几滴硝酸银溶液,再滴几滴稀硝酸。

实验现象:                                                       ,

写出化学方程式                                              。

结论: :盐酸 + 盐        新盐  + 新酸

:Cl- 的检验方法:取未知溶液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有Cl-

对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液混合,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。

【探究活动六】:稀盐酸跟碱的反应

实验设计:试以稀盐酸与稀氢氧化钠为例,借助指示剂,设计实验探究酸、碱是否反应。

实验步骤(学生讨论并设计):用小试管取少量的氢氧化钠溶液,滴加少量的      试液,然后再向其中滴加               溶液。

实验现象:                                                          ,

化学方程式                                             。

实验结论: 稀盐酸 + 碱       盐 + 水

【课堂小结】

小结:稀盐酸的化学性质(举例说明)

1.稀盐酸使紫色石蕊试液变       色,使酚酞溶液       (变或不变)色

2.稀盐酸+活泼金属       盐+氢气  (如:                        )

3.稀盐酸+盐            盐+酸     (如:                        )

4.稀盐酸+碱             盐+水    (如:                        )

5.稀盐酸+金属氧化物     盐+水    (如:                        )

【限时检测】

1.下列物质的溶液,能使紫色石蕊试液变红色的是                  (    )

A、蒸馏水     B、盐酸      C、氯化钠      D、氢氧化钠

2.下列物质和稀盐酸反应生成黄色溶液的是                          (    )                      
       A 、Fe       B、MgO        C、NaOH        D、Fe2O3

3.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。下列可用于治疗胃酸过多的物质是(   )                                                  
A.NaCl      B.Al(OH) 3       C.CaO       D.NaOH

4.小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是        (写化学式),为除去铁钉上的锈迹,他在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量的稀盐酸,他首先观察到铁锈              ,溶液由        色变成      色。这是因为(用化学方程式表示)                                      ;不一会,又观察到                                            的现象。这是因为(用化学方程式表示)                                      。

5.热水瓶胆的内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉。说明去水垢的原理。写出有关化学方程式。
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