《金属钠性质》教学设计

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《金属钠性质》教学设计

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《金属钠性质》教学设计


(一)教学目标 
知识与技能:
认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质和保存方法,掌握钠的化学性质。
过程与方法:
通过思考交流、实验观察、科学探究等,培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度与价值观:
通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠与水反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣,增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
(二)教学重、难点
本着高一新课程标准,在吃透教材基础上,我确定了以下的教学重点和难点:
教学重点:从钠的原子结构特征认识钠的化学性质,学习方法的引导。
教学难点:对实验现象的观察、分析、描述和归纳。
(三)教学用具
多媒体辅助教学课件,分组实验所用的仪器和药品。
二、学情分析
 知识层面:学生在初中已经学习了金属的化学性质,高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识,初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。
能力层面:在初中学生做过一些实验,具有一定的实验操作技能;高一新生虽然比较喜欢动手做实验,但缺乏正确的科学探究方法。
情感层面:在日常生活中几乎没有接触过金属钠,使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
三、教法与学法
以教学目标为导向,以学生情况为依据,以教学内容为基础,以培养能力为目的事先编写学案,提前发给学生,以促进学生在“自主”中求知;课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识,在“探究”中发展能力。所以,我采用:
教法方法:实验探究、启发、多媒体教学法
指导学生的学习方法:自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法
整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题,让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体,让学生动手做,动眼看,动口说,动脑想;自主学习、合作学习、探究学习,体验科学探究的历程,让学生“会学”,培养学生终身学习的能力。
四、教学过程
(一)创设情景,激发兴趣
【投影】通过天津港大爆炸视频引入。
【新闻素材】 2015年8月17日下午 天津港爆炸现场,一位中国核生化救援部队的士兵向记者透露,事发当晚,距离起火源点100多米的消防队发现火情,在不知道仓库内部储存货物种类的情况下,驱动消防车前往灭火,一车水用完之后返回取水,也就在这时,爆炸发生。原因基本确认是因仓库内存放的数百公斤金属钠遇到水后引发爆炸,但截至目前,爆炸前着火原因仍不明。
【思考】1、金属钠可能有哪些性质?哪些性质可能导致用水灭火失效?
2、如何灭火?
(二)回顾旧知,做好衔接
金属有哪些通行?自主学习课本P46,并写出相应的化学反应方程式。
  与氧气等非金属单质反应:
2Mg + O2  = 2MgO
②与盐酸、稀硫酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑       
③与盐溶液反应:2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag
(三)提出问题,实验探究
回忆金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想:金属钠的化学性质:
1. 与非金属单质反应(例如:氧气)  
2.与盐酸、稀硫酸反应,生成盐和氢气
3.与盐溶液反应 ,置换出盐中金属
4、根据材料,可能还可以与水反应,也可能有易燃气体的产生
【实验探究一】:钠与氧气的反应
[实验仪器和药品]:小刀、镊子、滤纸、玻璃片、坩埚、三角架、酒精灯、钠
[提示]: ①取用的钠粒为绿豆大小     
②注意观察刚切开的钠和放置片刻后钠的切面有什么变化
③钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯       
④分工合作,完成实验并填写实验报告                
 
实验现象
结论
实验探究1
钠质地很      ,切开表层后的钠呈      色,放在空气中后表面         。
颜色:           硬度:          
实验探究2
熔成   、   燃烧、     色火焰、生成          。
 
【思考与交流】:比较金属钠在常温和加热条件两种情况下的区别:
反应物
条件
现象
产物
反应方程式
钠与氧
气反应
 
 
 
 
 
 
 
 
初步得出:
物理性质:钠是银白色,具有金属光泽的固体,质软
化学性质: 
一.钠与非金属的反应                   
4Na + O2= 2Na2O(白色)        2Na + O2 = Na2O2(淡黄色固体)    ★反应条件不同,产物不同
分析钠的原子结构:                                       
钠最外层只有一个电子,很容易失去这个电子,达到最外层8个电子的稳定结构。所以,钠是一种很活泼的金属元素,单质具有很强的还原性。
知识扩展:钠与其它非金属单质的反应
 金属钠性质教学设计Na+ Cl2金属钠性质教学设计                   Na + S                
             
(四)层层深入,突破难点
问题一:为什么把金属钠保存在煤油里面?
问题二:为什么天津港大爆炸中用水灭火会导致更剧烈的爆炸?
【实验探究二】:钠与水的反应    
【实验仪器和药品】: 小刀、镊子、烧杯、滤纸、钠、酚酞、水
填写                      实   验   报   告
实验探究3
①反应的程度       。
②反应中钠的状态:   在水面上、熔成    、到处     。
③反应中溶液颜色的变为      。
 
①     ,原因                           ;
②     ,原因                           ;
③     ,原因                           ;
④     ,原因                           ;
⑤     ,原因                           。
根据化合价升降理论分析得出:产生的气体是氢气。从而得出:
化学方程式:2Na  +   2H2O = 2NaOH   +   H2  ↑
离子方程式:2Na  +  2H2O = 2Na++  2OH-  +  H2↑ 
(五)问题延伸,知识提升
2Na  +  2H2O = 2Na++  2OH-  +  H2↑
写出钠与盐酸反应的化学方程式
2Na  + 2HCl = 2NaCl + H2↑
【问题延伸,思考交流】:如果将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中,会出现什么现象?如何理解该反应过程?如何灭火?
(六)合作交流、总结反馈
以小组为单位,要求学生通过提问的方式归纳出本节课的主要内容和主要的学习方法。以此养成学习—总结—再学习的良好习惯,并培养学生的语言表达能力。
(七)堂清检测,巩固提高
【堂堂清】
1、有关钠的叙述中正确的是    (     )
A.可以把钠保存在煤油或四氯化碳里
B.大量钠着火时,可以用水浇灭
C.钠是一种很活泼的金属,其原子最外层只有一个电子,在化学反应中易失去D.不能用手直接拿金属钠
 金属钠性质教学设计2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是 (      )
A.钠浮在煤油层上,不反应
B.钠沉在煤油层下,不反应            
C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,
在交界处剧烈反应
D.钠沉在水层下剧烈反应
(七)板书设计
               钠的性质
一、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽,质软,密度小,熔点低。
二、钠的化学性质:
1.与非金属单质反应
4Na + O2= 2Na2O(白色)       2Na + O2= Na2O2(淡黄色固体)  
  反应条件不同,产物不同
     2Na + Cl2= 2NaCl        2Na + S  = Na2S
2.与水反应
现象:浮  熔  游  嘶  红
2Na  +   2H2O = 2NaOH   +   H2  ↑
3、与盐反应
(八)教学反思
    合适的情境素材导入可以快速引发学生的探索求知欲望,层层设置问题,可以引导学生自住探究的兴趣,贴近生活的情境素材,也能培养学生分析问题,解决问题的能力。本教案从天津港大爆炸视频引入,利用声音、图像刺激学生的感官,强烈的引发学生的兴趣,课堂气氛良好。但是由于这一素材有一定的负面感官,可能还会对学生造成一定负面影响。后期素材的选取,应当更加正面。

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