高二《化学能与电能》——第二课时原电池工作原理的微教学设计

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高二《化学能与电能》——第二课时原电池工作原理的微教学设计

高二《化学能与电能》——第二课时原电池工作原理的微教学设计

一、 化学课程标准对原电池这部分内容的要求

普通高中化学课程标准对原电池这部分内容的要求:体验化学能与转化为电能的探究过程,了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。查阅资料,了解常见化学电源的种类及其工作原理,认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

二、本节内容和学情的分析

本节是电化学的基础知识,也是本章的重点内容。融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等,综合性较强。学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液,对培养学生从实践到理论,又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。

学生在必修一学习了氧化还原反应、电解质等基础知识,在初中物理中也学习了电学最基础的知识,在知识层次上达到了可以学习电化学的基础,在知识的理解掌握上应该较容易掌握。

三、教学设计:

1、教学目标

(1)知识与技能

掌握构成原电池条件,初步判断原电池的正负极,会判断电子的流向,把一个氧化还原反应设计简单的原电池。

(2)过程与方法

实验探究,培养学生设计实验的能力。

(3)情感态度与价值观

学生通过合作学习,培养学生的合作技巧与意识;让学生感到化学与我们生活生产的密切联系;让学生体验科学探究的艰辛与喜悦,感悟科学研究对人类文明的推动作用。

2、教学重难点:原电池的工作原理和原电池的本质。

3、教学流程:

(一)【实验一】

分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。

【实验二】

再用导线把锌片和铜片连接起来,观察铜片上有无气泡产生?

在导线中间接入一个电流表,观察电流表的指针是否偏转?

实验意图:化学能能否直接转化为电能。思考要点:【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有:

1、铜片上的气体是什么?

2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来?

3、锌片有什么变化?溶液中氢离子浓度发生了什么变化?

电流表指针为什么发生偏转?说明什么问题?

(二)分析现象掌握本质

根据实验现象记录,阅读课本有关内容,作出分析,掌握原电池的工作原理和原电池反应的实质。

1、电极反应式及电极名称

锌片 :Zn – 2e- = Zn2+

电子流出,发生氧化反应,称为负极.

铜片:2H+ +2e- = H2↑

电子流入,发生还原反应,称为正极.

2、原电池原理:负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,从而产生电流,使化学能转变成电能。

原电池反应的实质是:氧化还原反应.

四、课后反思

化学是一门以实验为基础的自然科学。在教学实践中,强化实验,可以帮助学生由感性认识进入理性认识,符合学生的一般认知规律。《化学能与电能》就是一节以学生为主体的实验探究式新课。让学生从本质上宏观的视角上理解了原电池的原理,这整个过程就是一个完整的知识的建构过程,让学生一步一步从低层次到高层次的理解掌握知识