高二《选修四化学反应原理》说课稿

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高二《选修四化学反应原理》说课稿

高二《选修四化学反应原理》说课稿
各位领导、评委、各位同行:
我今天说课的题目是:《选修四 化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时,我主要从六个方面对本节课进行阐述
一、教材内容
本节课是化学选修四第四章第三节,第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质,并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口,也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理,电解的一般规律,电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法,其中电解的一般规律,电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要性
电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化学的理论知识,又与氧化还原反应等密切相关,故占有重要的地位。在此之前,学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池,通过对电解池的学习之后,学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络,对培养和提高学生从实践到理论,又从理论到实践的认知规律有很大的作用
三、教学目标
根据本教材的结构和内容,结合高二年级学生的认知结构及其心理特征,我制定了以下的教学目标:
知识与技能
1、理解电解原理,会判断电极产物
2、能书写电极反应式及总反应式,培养分析归纳知识的能力。
过程与方法
利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟,探究电解原理,通过小组合作探究,理解阴阳离子的放电顺序,判断电极产物。
情感态度、价值观
通过电解知识的学习,发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值,培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
五、教学难点
理解电解原理,非惰性电极作阳极对电解产物的判断
六、 教法
通过多媒体的应用,直观形象的展示电解的过程,使学生更易理解和接受,并适当进行问题探究、分组讨论,归纳总结,体现“以问题为引导,学生为主体”的新课改精神
七、学法指导
指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段,分析讨论实验现象,得出结论的过程,培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时,也能够培养学生的主体性与合作精神
八、教学过程
教学流程:
复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈(固化能力,形成学科思想和学科能力)我在本节课的教学中注意突出重点,力求条理清晰,紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流,最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
1、复习回顾(2分钟)
通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身,并与本节课建立衔接
2、创设情景,引入新课(1分钟)
通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。
3、学习电解原理(20分钟)
[设疑]我们已经知道,金属和电解质溶液都能导电,金属的导电过程是物理变化,电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢?
探究活动1:(P79实验4-2)
活动汇报:
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
[设疑]CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?
然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】(1)、电解:电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时
自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。
(2)、电解池:将电能转变为化学能的装置
(3)、电解池的形成条件:直流电源、两个电极、电解质溶液(熔融电解质)、构成闭合回路
(4)、电极名称:阳极——与电源正极相连         阴极——与电源负极相连
(5)、电子移动的方向:
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子(被还原)
电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极 →电源正极
(6)、电解本质:电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
4、离子的放电顺序
[设疑]阴极为什不产生氢气呢?阳极为什么不是氧气呢?
通过分析讲解得出结论
【小结】溶液中离子放电顺序:
阴极:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极:1、阳极若是活泼电极,金属电极本身先于任何离子放电
      2、阳极为惰性电极:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法
(1).分析溶液中存在的所有离子(包括水的电  离)、并分成阳离子组和阴离子组。
(2).根据放电规律,阳离子在阴极发生还原反应,而阴离子在阳极发生氧化反应,完成电极反应式。(注意得失电子守恒)
(3).由阴阳两电极反应式,合并得总反应式。(弱电解质的须保持分子形式)
小结:  分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
6、随堂练习(7分钟)
1、判断
(1)电解、电离均需要通电才能实现(     )
(2)电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(     )
(3)原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应(     )
2、以石墨作电极,电解下列溶液,写出电极反应及电解总反应式。
(1)AgNO3溶液           (2)Na2SO4溶液
九、板书设计
第一节 电解池
一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl-
阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)
阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应)
总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑
2、电解池的形成条件:直流电源、两个电极、电解质溶液(熔融电解质)、构成闭合回路
3、电极 :     阳极:与外电源正极相连,发生氧化反应(即失去电子)
阴极:与外电源负极相连,发生还原反应(即得到电子)
4、电解池中的电子的移动方向:  电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子(被还原)
电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极 →电源正极
二、离子放电顺序
阴极:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极:1、阳极若是活泼电极,金属电极本身先于任何离子放电
      2、阳极为惰性电极:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
三、电极反应式的书写:
 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
 
本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律,采用活动探究等教学方法,以“教师为主导,学生为主体”,教师的“导”立足于学生的“学”,以学法为重心,力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平,从而达到预期的教学效果。
我的说课完毕,谢谢大家。


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