高二《盐类的水解》第一课时说课稿

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:

高二《盐类的水解》第一课时说课稿

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高二《盐类的水解》第一课时说课稿

各位评委老师你们好,今天说课的题目是《盐类的水解》第一课时。我准备从四个方面展开说明,一说教材学情分析,二说教法分析,三说学法分析,四说教学过程。

第一部分 说教材分析

(一)首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。

(1)本节内容涉及的知识面较宽,综合性较强,它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离,水的电离平衡等知识的综合利用

(2)从知识结构上讲,盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系,有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

(三)本节课的教学目标是

(1)知识与技能目标:使学生理解盐类水解的实质;掌握水解的盐的特点;初步学会盐类水解的离子方程式的书写。

(2)过程与方法目标:从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性;②通过学生分组实验,训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。

(3)情感目标:

①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.

②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.

③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.

(四)重难点分析

(1)重点:盐类水解的实质

(2)难点:盐类水解的实质

第二部分  说学情

我们了解一下学生情况

知识方面:已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识,但还没有涉及盐溶液的酸碱性。

能力方面:已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力,但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。

第三部分  说教法学法

(1)     教法指导这节课,采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识,发掘出新知识的“生长点”——盐类水解,形成科学的世界观。

(2)     学法指导

(1)运用所学理论指导盐类水解的学习。

(2)实验探究和理论研究相结合的学习方法。

(3)归类求同,对比求异的学习方法。

(4)学以致用的学习方法。

第四部分 说教学过程


实验引课

提出问题

实验探究

理论研究

联系生活

课堂小结

(一)   实验引入  演示实验:明矾净水  实验现象:浑浊的水加入明矾后立即变澄清

明矾为什么可以净水?学了盐类的水解后就能解决该问题

【板书】盐类的水解(第一课时)

酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

(二)   提出问题:酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?

(三)   实验探究:用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。

1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。

2.将Na2CO3换成NaHCO3

2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。

补充介绍PH试纸的使用:取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒直接蘸取待测液滴在pH试纸的中部,在半分钟内将试纸上显出的颜色跟标准比色卡相对比.

结论:

测试对象       

PH

     溶液酸碱性    

 盐的类型

 CH3COONa
NaHCO3


NH4Cl

AlCl3
NaCl


(四)   理论研究

第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性?

第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性?

第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性?

思考交流问题如下:

1.写出盐在水溶液中的电离方程式?

2.写出水的电离方程式?

3.盐溶液中存在哪些离子?

4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?

5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响?

6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?

7.写出相关的化学方程式或离子方程式?

【板书】

   H2O = H+  + OH-

          +

CH3COONa =CH3COO-  + Na+

          =CH3COOH

 水中c(H+)      , 平衡向    移动,  c(OH-)    , 最后c(H+)    c(OH-),溶液呈    性.

推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反应生成醋酸。同理可得氯化铵溶液的反应。总结盐类的水解的定义并板书。

【板书】1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2.条件: 生成弱电解质

3.本质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.

写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式,氯化钠水解吗?总结可水解的盐的特点是什么?学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐,“有弱就水解”,让学生测相同条件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分别与CH3COONa、NH4Cl比较,pH值大小说明什么?提示:酸性CH3COOH大于H2CO3、碱性:NH3·H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”,溶液的酸碱性如何?有前边的解释学生能推出“誰强显誰性”教师接下来“都强显中性”。

如何表示盐类的水解反应?分析反应物和生成物可知,盐类的水解反应是中和反应的逆反应,可写化学反应方程式,再按离子方程式书写步骤写出离子方程式;也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。练习CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式书写。

需要说明:1、一般盐类的水解程度很小 中间用可逆号,若水解完全用等号

        2、水解程度小看不到沉淀和气体,一般不标“↓”和“↑”

        3、多元弱酸根离子水解分步写,多元弱碱阳离子一步写。

学生练习1、 写NaF   NaClO  Na2S  CuCl2  Na2CO3  NaHCO3水解的离子方程式,判断溶液酸碱性。

通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法;电离方程式和水解方程式的区别。

 小结:本节课你学到了什么知识?盐类水解的实质是什么?哪些盐可水解?通过什么方法得出盐类的水解的概念。

各位评委以上是我对本节课的说课内容,请给予批评和指导

附:板书设计

 第三节  盐类的水解

一、盐类的水解

                                      1、定义:溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

    2、实质:破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。

                            3、盐水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,都强显中性。

                            4、离子方程式的书写方法。

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-   (1)先写出盐与水反应的化学方程式

                              (2)再按离子方程式书写步骤写出离子方程式

 

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